Чтобы узнать стоимость газа Оксид азота (NO), выберите чистоту газа и объем баллона
|
Чистота: 99,9%
Объем баллона: |
Характеристики
|
Основные свойства
|
Бесцветный ядовитый газ, плохо растворимый в воде. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. Является сильным ядом, влияющим на центральную нервную систему человека. |
|
Формула
|
NO |
|
Латинское название
|
Nitrogenium oxide |
|
Молекулярная масса (кг/кмоль)
|
30.008 |
|
Плотность газа при 15°С и 1,013бар ( кг/м3)
|
1.3402 |
|
Точка кипения при 1,013бар (⁰С)
|
151.7 |
Рекомендации по таре
|
Тип баллонов
|
Нержавеющие баллоны с нержавеющими вентилями 1, 2, 5, 10 л |
|
Соединение
|
DIN 6 (W21, 8x1/14”) |
|
Рекомендуемый редуктор
|
Нержавеющий одноступенчатый для чистых газов с нержавеющей мембранной: CONCOA 400 Series |
Кодировка
|
Кодировка CAS
|
10024-97-2 |
|
Кодировка EC
|
233-032-0 |
|
Кодировка UN
|
1070 |
|
Класс опасности ОНН
|
1070 |
|
ADR класс
|
1TOC |
Получение: В лаборатории оксид азота (II) получают действием разбавленной азотной кислоты (30%) на неактивные металлы. Например, при действии 30 %-ной азотной кислоты на медь образуется NO: 3Cu + HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Также NO можно получить при окислении хлорида железа (II) или иодоводорода азотной кислотой: FeCl2 + NaNO3 + 2HCl → FeCl3 + NaCl + NO + H2O 2HNO3 + 2HI → 2NO + I2 + 2H2O 2. В природе оксид азота (II) образуется из азота и кислорода под действием электрического разряда, например, во время грозы: N2 + O2 → 2NO 3. В промышленности оксид азота (II) получают каталитическим окислением аммиака: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Применение: для окисления в оксид азота IV, который далее растворяется в воде с избытком кислорода, образуя азотную кислоту.
![]("/upload/dev2fun_opengraph/4d1/a4pl26ru00886w4ale4jakrwxhc5dgv3.jpg")